I) – Définir un acide de Bronsted et une réaction acide base.II) -On considère les entités chimiques suivantes : OH – ; H2O ; H2SO4 ;H3O+ ; NH4+ ;SO42- ; NH2–; HSO4– et NH3 . 1.a) Ecrire les symboles des couples acide base qu’on peut former avec ces entités.
b) Ecrire l’équation formelle associée à chaque couple acide base.
c) Quelles sont parmi ces entités celles qui sont des ampholytes ? Justifier.
On mélange un volume V1 = 30 mL d’une solution (S1) de chlorure d’ammoniumNH4Cl deconcentration C1 = 0,1 mol.L-1 avec un volume V2 = 50 mL d’une solution (S2) d’hydroxyde de sodium NaOH de concentration C2 = 0,2 mol.L-1.
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