Série 3éme : Détermination de la quantité de matière ( à l’aide d’une réaction chimique : Dosage )

On prépare une solution d’acide méthanoïque HCO₂H de concentration C = 0.1molL^-1 . La mesure de pH de cette solution donne pH=2.4.

• Quelle concentration des ions H₃O⁺ dans la solution ?
• L’acide considéré étant fort ou faible ? justifier votre réponse.
• Ecrire l’équation de dissociation de cet acide dans l’eau.
• Quelle sont les entités chimique présent dans la solution.
• Au volume VA = 15 cm³ d’une solution de chlorure d’hydrogène HCl (acide fort) de concentration molaire CA = 10^-2 mol L^-1 additionnée de quelques gouttes de (B.B.T).On ajoute progressivement un volume V_B d’une solution de soude (NaOH) (base forte) de concentration CB =2.10^-2 .

• • Ecrire l’équation de la réaction qui a lieu entre les deux solutions.
  • Définir l’équivalence acido-basique.
  • Indiquer comment connaitre expérimentalement que l’équivalence est atteint ? Quelle est la valeur du pH à cette équivalence.
  • Déterminer le volume V_B de la solution de soude ajouté pour atteindre l’équivalence.

Série Détermination de la quantité de matière ( dosage)