Série 3éme : Analyse d’un composé organique


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L’analyse élémentaire de l’aspirine a donné la composition centésimale massique suivante : 60 % de carbone, 4,5 %  d’hydrogène et 35,5 % d’oxygène. Pour déterminer la masse molaire de l’aspirine on réalise les opérations suivantes : On dissout 0,1 g d’aspirine dans 5 mL d’eau.

On en prélève 10 mL qu’on dose par une solution de soude de molarité 0,01 mol.L-1 , l’équivalence acido-basique est obtenue pour un volume de soude égal à 11,1 mL.

Déduire la masse molaire de l’aspirine puis sa formule brute.

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