Série 2éme : Précipitation des électrolytes


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      Exercice N°2

précipitation des électrolytes

Une solution S1 est obtenue on dissolvant complètement une masse m1=17g de nitrate d’argent (AgNO3 ),   dans l’eau distillée de façon à obtenir un volume v1=500cm3.

     1°) a- Calculer la concentration molaire de la solution S1.

           b- Ecrire l’équation de dissociation ionique de nitrate d’argent dans l’eau.

          c- Calculer les concentrations molaires des ions présents dans la solution S1.

    2°) On prépare une solution S2, de volume v2=20ml, par la dissolution complète d’une masse m2=0,27g de chlorure de cuivre II (CuCl2) dans l’eau.

         On donne la masse molaire suivant

          MAg = 108g.mol-1 ; MO = 16g.mol-1 ; MFe = 56g.mol-1 ; MCl = 35,5g.mol-1 ; MCu = 63,5g.mol-1; MN  = 14g.mol-1

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