Série 3éme : Les réactions Acide-Base


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I) – Définir un acide de Bronsted et une réaction acide base.II) -On considère les entités chimiques suivantes : OH ; H2O ; H2SO4 ;H3O+  ; NH4+   ;SO42- ; NH2; HSO4 et NH3 .  1.a) Ecrire les symboles des couples acide base qu’on peut former avec ces entités.

b) Ecrire l’équation formelle associée à chaque couple acide base.

c) Quelles sont parmi ces entités celles qui sont des ampholytes ? Justifier.

On mélange un volume V1 = 30 mL d’une solution (S1) de chlorure d’ammoniumNH4Cl deconcentration C1 = 0,1 mol.L-1 avec un volume V2 = 50 mL d’une solution (S2) d’hydroxyde de sodium NaOH de concentration C2 = 0,2 mol.L-1.

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