Série 3éme : Détermination de la quantité de matière ( à l’aide d’une réaction chimique : Dosage )


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On prépare une solution d’acide méthanoïque HCO2H de concentration C = 0.1molL-1 . La mesure de pH de cette solution donne pH=2.4.

  • Quelle concentration des ions H3O+ dans la solution ?
  • L’acide considéré étant fort ou faible ? justifier votre réponse.
  • Ecrire l’équation de dissociation de cet acide dans l’eau.
  • Quelle sont les entités chimique présent dans la solution.
  • Au volume VA = 15 cm3 d’une solution de chlorure d’hydrogène HCl (acide fort) de concentration molaire CA = 10-2 mol L-1 additionnée de quelques gouttes de (B.B.T).On ajoute progressivement un volume VB d’une solution de soude (NaOH) (base forte) de concentration CB =2.10-2 .
  • Ecrire l’équation de la réaction qui a lieu entre les deux solutions.
  • Définir l’équivalence acido-basique.
  • Indiquer comment connaitre expérimentalement que l’équivalence est atteint ? Quelle est la valeur du pH à cette équivalence.
  • Déterminer le volume VB de la solution de soude ajouté pour atteindre l’équivalence.
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